Soal-soal

SOAL UJI COBA

Mata pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Ikatan Kimia

Kelas/Semester : X/I

Waktu : 90 menit

Petunjuk Pengisian

1. Tulis identitas dan kelas anda pada lembar jawaban yang tersedia.
2. Bacalah dengan teliti petunjuk soal untuk tiap tipe soal sebelum mengerjakan soal.
3. Petunjuk soal untuk tiap tipe soal:

1. Beri tanda (X) pada huruf A, B, C, D atau E pada lembar jawaban sebagai jawaban yang dianggap benar.
2. Apabila jawaban yang dipilih ternyata salah dan anda ingin mengganti maka berilah tanda (=) pada huruf yang telah disilang dan beri tanda (X) pada huruf lain yang dianggap benar.

Contoh: A B C D E diganti A B C D E

4. Apabila terdapat ketidakjelasan dalam soal tanyakan pada pengawas.
5. Setelah semua pertanyaan selesai dijawab serahkan lembar jawaban dan lembar soal kepada pengawas.

SELAMAT MENGERJAKAN

SOAL

1. Pilihan Ganda

1. Kulit terluar dari konfigurasi elektron gas mulia yang tidak memenuhi aturan oktet adalah…

1. Rn
2. Xe
3. Ar
4. He
5. Ne

2. Senyawa berikut yang tidak sesuai dengan aturan oktet atau duplet adalah …

1. N₂
2. CO₂
3. NH₃
4. NaCl
5. BeCl₂

3. Diketahui konfigurasi elektron 2 8 2 untuk menjadi ion dalam ikatannya, langkah terbaik adalah…

1. melepas 1 elektron sehingga bermuatan +1
2. melepas 2 elektron sehingga bermuatan +2
3. menyerap 1 elektron sehingga bermuatan -1
4. menyerap 2 elektron sehingga bermuatan -2
5. menyerap 6 elektron sehingga bermuatan -6

4. Diketahui data sebagai berikut,

1. Mempunyai titik leleh tinggi
2. Rapuh jika dipukul
3. Lelehannya dapat menghantarkan listrik
4. Dalam air tidak dapat menghantarkan listrik

8. Pernyataan yang benar untuk senyawa ion adalah…

1. 1 dan 3
2. 2 dan 4
3. 3 dan 4
4. 1, 2 dan 3
5. 2, 3 dan 4

5. Ikatan yang terbentuk sebagai akibat penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang mempunyai keelektronegatifan sama disebut…

1. Ikatan kovalen non polar
2. Ikatan kovalen polar
3. Ikatan kovalen koordinasi
4. Ikatan ion
5. Ikatan logam

6. Diantara senyawa berikut : BF₃, SO₃, NH₃, SF₄, dan IF₃, yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah…

1. semua
2. BF₃, SO₃, dan IF₃
3. BF₃, SF₄, dan IF₃
4. SO₃, NH₃,dan IF₃
5. BF₃, SO₃, SF₄, dan IF₃

7. Unsur N mempunyai nomor atom 7, maka struktur lewis yang paling tepat untuk molekul N₂ adalah…

1. b.

3. d.

8. Atom-atom dalam logam besi dikukuhkan oleh ikatan…

1. Ion
2. Logam
3. Kovalen
4. Kovalen non polar
5. Kovalen polar

9. Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur X dan Y sebagai berikut:

9. Kemungkinan unsur X dan Y adalah...
10. Unsur X Unsur Y

1. Hidrogen Karbon
2. Hidrogen Oksigen
3. Natrium Oksigen
4. Belerang Hidrogen
5. Oksigen Klorin

10. Molekul XF₄ mempunyai rumus elektron seperti gambar dibawah ini. Unsur X yang mungkin adalah....(F nomer atom=9)

1. Fosforus d. Xenon
2. Silikon e. Belerang
3. Klorin

11. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara unsur …

1. Logam alkali dengan halogen
2. Logam alkali dengan tanah dengan halogen
3. Logam alkali dengan gas mulia
4. Halogen dengan golongan oksigen
5. Golongan oksigen dengan logam alkali

12. Pembentukan ikatan kovalen koordinat antara PH₃ dan BF₃ menyangkut…

1. pertambahan jumlah elektron pada kulit valensi fosforus
2. pengurangan jumlah elektron pada kulit valensi fosforus
3. pemindahan elektron dari fosforus ke boron
4. pemindahan elektron dari boron ke fosforus
5. penggunaan bersama sepasang elektron antara fosforus dengan boron

13. Diketahui nomor atom nsur: A=3; B=4; C=11; D=12; E=9; dan F=17, ikatan paling ionik dapat terbentuk antara…

1. A dengan E
2. A dengan F
3. C dengan E
4. C dengan F
5. B dengan F

14. Syarat terjadinya ikatan ion adalah…

1. Penggunaan bersama pasangan elektron
2. Adanya perbedaaan keelektronegatifan
3. Adanya serah terima elektron
4. Penggunaan satu pasang elektron secara bersama
5. Keduanya dari unsur non logam

15. Perhatikan rumus Lewis molekul HNO₃ berikut.

9. Ikatan kovalen koordinat ditunjukan oleh nomor…

1. 1 c. 3 e. 5
2. 2 d. 4

16. Diketahui harga keelektronegatifan F=4; Cl=3; Br=2,8; I=2,5; dan H=2,1 . Diantara senyawa berikut yang paling polar adalah…

1. HCl
2. HF
3. HI
4. HBr
5. F₂

17. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah…

1. ₁₉P dan ₉T
2. ₁₉P dan ₁₁S
3. ₁₆P dan ₉R
4. ₂₀Q dan ₁₉P
5. ₂₀Q dan ₁₁S

18. Unsur A(Z=11) dan unsur B(Z=16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan…

1. AB, ionik
2. AB, kovalen
3. A₂B, ionik
4. A₂B, kovalen
5. AB₂, ionik

19. Dari unsur-unsur : H, C, O, F, Cl, I, pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen non polar adalah…

1. H dan O
2. C dan H
3. H dan F
4. H dan Cl
5. H dan I

20. Diantara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah ….

1. Es
2. Silicon
3. Perunggu
4. Batu kapur
5. Gula

21. Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N₂ adalah …

1. 2
2. 3
3. 5
4. 6
5. 7

22. Dibawah ini yang bukan merupakan sifat fisis senyawa kovalen adalah…

1. Titik didihnya lebih rendah dari senyawa ion
2. Mudah larut dalam pelarut non polar
3. Memiliki struktur molekul raksasa
4. Mudah menguap
5. Mudah larut dalam H₂O

23. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃, kemungkinan nomor atom X dan Y adalah…

1. 3 dan 5
2. 3 dan 9
3. 5 dan 7
4. 7 dan 9
5. 7 dan 13

24. Pasangan unsur dibawah ini yan berikatan kovalen adalah…

1. CaO dan NaCl
2. K₂O dan CaCl₂
3. KCl dan PCl₃
4. Na₂O dan MgCl₂
5. H₂O dan HCl

25. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektrron sebagai berikut.

7. P : 2
8. Q : 2 8 2
9. R : 2 7
10. S : 2 8
11. T : 2 4
12. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan…

1. P dengan R
2. R dengan S
3. R dengan T
4. S dengan T
5. P dengan T

26. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan kovalen koordinasi adalah…

1. N₂H₄
2. SO₃
3. CO₂
4. NH₃
5. HNO₃

27. Ikatan Kovalen pada senyawa H₂SO₄ sebanyak …

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
5. 6

28. Senyawa dibawah ini yang sesuai dengan jenis ikatannya adalah…

1. CrO = Ikatan kovalen
2. Al₂O₃ = Ikatan kovalen
3. koordinasi
4. HCl = Ikatan Ion
5. O₃ = Ikatan kovalen koordinasi
6. SO₂ = Ikatan Ion

29. Tabel berikut menunjukan berbagai sifat fisik dari 5 jenis zat, A hingga E

Zat		Titik Leleh (oC)		Titik Didih (oC)		Kelarutan dalam air		Daya Hantar
								Padatan		Lelehan
A	1.070		1.900		Tidak larut		baik		baik
B	44		280		Tidak larut		Sangat buruk		Sangat buruk
C	-39		357		Tidak larut		baik		baik
D	1.100		2.140		Larut		Sangat buruk		baik
E	-185		-6		Tidak larut		Sangat buruk		Sangat buruk

51. Diantara zat tersebut yang tergolong senyawa logam, senyawa ion dan senyawa kovalen berturut-turut adalah..

1. A, B dan C
2. A, B dan D
3. A, C dan E
4. C, D dan E
5. A, D dan B

30. Karena adanya gaya tarik antar ion logam dan elektron-elektron valensi sama ke segala arah menyebabkan logam…

1. Dapat menghantarkan panas
2. Bersifat keras
3. Dapat ditempa, dibelokan dan ditarik
4. Dapat menghantarkan listrik
5. Bersifat mengkilap

2. Melengkapi Berganda

7. Untuk Soal no. 31 sampai 35, Pilihlah :

1. Bila pernyataan (1), (2), dan (3) benar.
2. Bila pernyataan (1) dan (3) benar.
3. Bila pernyataan (2) dan (4) benar.
4. Bila pernyataan (4) saja yang benar.
5. Bila semua pernyataan benar.

31. Suatu atom bercirikan:

1. Afinitas elektron sangat kecil
2. Potensial ionisasinya sangat kecil
3. Cenderung melepas 1 elektron valensinya
4. Penggunaan pasangan elektron bersama

9. Ciri-ciri yang ada saat atom berikatan ion adalah...

32. Perhatikan sifat-sifat senyawa berikut!

1. dapat menghantarkan listrik
2. tingkat kekerasan rendah
3. dapat ditempa, dibengkokkan dan ditarik
4. titik didih dan titik leleh rendah

11. Berdasarkan sifat-sifat diatas yang bukan sifat fisis ikatan logam adalah…

33. Pada senyawa amonium klorida (NH₄Cl) terkandung...

1. Ikatan kovalen
2. Ikatan ion
3. Ikatan kovalen koordinasi
4. Ikatan hydrogen

15. Pernyataan diatas yang benar adalah....

34. Senyawa yang bersifat polar adalah....

1. CO₂ 3. CCl₄
2. NH₃ 4. H₂O

17. Pernyataan diatas yang benar adalah....

35. Dari senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen dan bersifat polar adalah...

1. H₂ 3. KCl
2. BF₃ 4. NH₃

19. Pernyataan diatas yang benar adalah....

3. Hubungan Antarhal

21. Untuk Soal No. 36 samapai 40, Pilihlah :

1. Bila pernyataan (1) benar, pernyataan (2) benar, saling berhubungan.
2. Bila pernyataan (1) benar, pernyataan (2) benar, tidak berhubungan.
3. Bila pernyataan (1) benar dan pernyataan (2) salah.
4. Bila pernyataan (1) salah dan pernyataan (2) benar.
5. Bila pernyataan (1) salah dan pernyataan (2) salah.

36. Ikatan kimia di dalam senyawa NaBr adalah ikatan ionik.

23. Sebab
24. Pada sistem periodik Na terletak pada golongan 1 (IA) dan Br pada golongan 7 (VIIA).

37. Kalau disediakan atom ₁H, ₅B, ₇N dan ₉F maka ikatan antara N-B di H₃N-BF₃ adalah ikatan kovalen koordinasi.

27. Sebab
28. Pasangan elektron di antara N dan B adalah milik atom N.

38. Diketahui elektronegatifitas beberapa unsur sebagai berikut.

30. H = 2,1 ; Cl = 2,0 ; F = 4 ; Br = 2,8
31. Senyawa yang paling polar yaitu HF.
32. Sebab
33. Perbedaan keelektronegatifan HF paling kecil.

39. Empat unsur M, N, Q, R dengan nomor atom berturut-turut 4, 11, 17, 24. Pasangan yang dapat membentuk ikatan kovalen yaitu M dan Q.

35. Sebab
36. M dan Q terletak dalam golongan unsur non logam.

40. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B yang bernomor atom 53. Senyawa dan ikatan yang terbentuk adalah AB₂ ion.

38. Sebab
39. Unsur A cenderung menangkap 2 elektron dan unsur B cenderung melepas 1 elektron.